初中时，我们根据反应物、生成物的形式变化这一标准，将化学反应分为四种基本的类型，它们分别是？化合反应、分解反应、置换反应及复分解反应。授课内容第二章第二节下面列出这样一些物质：同学们知道上述这些物质哪些可以导电,哪些不能导电吗?水、NaCl晶体、HCl溶液、NaOH溶液、蔗糖晶体通过实验我们知道：水、NaCl晶体、蔗糖晶体不能导电HCl溶液、NaOH溶液可以导电现在我们将NaCl和水混合得到NaCl溶液，将蔗糖晶体和水混合得到蔗糖溶液NaCl溶液、蔗糖溶液可以导电吗？实验证明：NaCl溶液可以导电蔗糖溶液不可以导电那么像蔗糖这种在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质.像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等),碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等),盐类（NaCl、（NH4)2CO3等）非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质.如:CO2、SO2等非金属氧化物,酒精,蔗糖等大部分有机物.一、电解质与非电解质练习：下列物质属于电解质的是()A、CO2B、FeC、CuSO4D、蔗糖E、KCl溶液C对于电解质与非电解质应注意以下几个问题:1、CO2,SO3,NO2，NH3等的水溶液能够导电,是因为它们与水反应生成了电解质,它们自身并不能导电,所以不是电解质.2、电解质与非电解质均指化合物,是纯净物,混合物(如KCl溶液)既不是电解质也不是非电解质,单质既不是电解质,也不是非电解质3、电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电),导电不一定是电解质(如单质和电解质溶液).绝大多数金属都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？金属中存在自由电子，在外加电场作用下做定向移动而导电。NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态也可以导电，这是为什么呢，也是存在自由电子吗？这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的离子,在外加电场作用下这些自由移动的离子可以定向移动,所以能导电。思考：NaCl晶体为什么不能导电？NaCl溶液为什么可以导电？NaCl晶体中没有自由移动的离子，所以不能导电.NaCl溶液中存在自由移动的离子,所以可以导电.是因为它们在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生了自由移动的离子。那究竟这些电解质在水溶液中或熔融状态下是怎么电离的呢？思考:为什么这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会存在自由移动的离子呢?现在请观看NaCl晶体在水溶液中发生电离的动画。NaCl晶体在水溶液中发生电离,形成了可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子.这一过程可以用电离方程式表示如下:NaCl=Na++Cl-如果是K2CO3电离,可表示如下:K2CO3=2K++CO32--现在大家思考一下,蔗糖溶液为什么不能导电?是因为蔗糖在水溶液中不能发生电离,蔗糖溶液中不存在自由移动的离子.二、电离方程式书写1、电荷守恒2、质量守恒BaCl2=Ba2++2Cl-KOH=K++OH-H2SO4=2H++SO42--例如：练习：1、书写下列物质的电离方程式HCl、NaOH、NaCl、FeCl3HCl=H++Cl-答案1:NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-（NH4)2CO3=2NH4++CO32-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-答案2:HNO3、Ba(OH)2、（NH4)2CO3、Al2(SO4)32、书写下列物质的电离方程式HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-HNO3=H++NO3--Ba(OH)2=Ba2++2OH-（NH4)2CO3=2NH4++CO32-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-P31思考与交流三、酸、碱、盐的定义1、酸：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-分析:电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸三、酸、碱、盐的定义1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸2、碱：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-分析:电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）离子.2、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）离子的化合物叫做碱KOH=K++OH-三、酸、碱、盐的定义1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸2、碱：电离时生成的阴离子...
