高考直通车——高三化学专题复习精品系列之学案1专题17-化学实验综合题一、知识梳理1.化学实验综合题的归类物质制备是居于核心的位置，也是化学具有社会价值的体现。2.物质制备的灵魂（1）纯度高（2）产率高（3）速率快（4）安全、环保（5）物能的综合利用二、试题精讲（一）无机物的干法制备物质制备的灵魂在无机物干法制备中的体现：就是要防止物质的特性所体现的性质在某种（或某些）特定条件的发生。一旦发生，所带来的影响就是产品的产率不高，纯度不纯，甚至是安全方面的问题。【例1】制备无水FeCl3（干法制法）题目：（2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练16.）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：物质制备无机物质制备有机物质制备定量实验干法制备湿法制备化学实验综合题探究实验物质制备+定量测定定量测定物质制备+性质探究原理探究性质探究高考直通车——高三化学专题复习精品系列之学案2E和G用来收集产物。回答下列问题：（1）通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是_______。（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质。（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。可通过(填简单操作)，使实验能继续进行。（4）Ⅰ中反应的离子方程式为。（5）某同学用5.6g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是_______。（6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是_______。【答案】（1）除去酸雾（2）易升华（3）B处有气泡产生（4）适当加热F处（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）80.00%（7）FeCl3·6H2O+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2（8）铁氰化钾【解析】潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内的空气中水蒸气形成酸雾，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I中NaOH溶液吸收，H中无水氯化钙防止I中水蒸气进入G中使氯化铁水解。（1）由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸雾；（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；（3）实验过程中若F处出现堵塞，则氯气将到达B处，看到有气泡产生，然后进入NaOH溶液中与NaOH反应；氯化铁易升华，则可通过适当加热F处，使实验能继续进行；（4）Ⅰ中未反应完的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）由2Fe+3Cl2===Ⅰ2FeCl3可知，每2molFe反应生成2molFeCl3，则5.60g(0.1mol)干高考直通车——高三化学专题复习精品系列之学案3燥铁粉理论上可制得0.1molFeCl3，质量为0.1mol×162.5g/mol=16.25g，因此该次实验的产率是13.00g100%16.25g=80.00%；（6）若直接加热FeCl3·6H2O，氯化铁会水解得氢氧化铁和HCl，HCl挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室中常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，说明该过程产生了HCl抑制了氯化铁水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2；亚铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是铁氰化钾溶液。【例2】制备四氯化锡(SnCl4)（干法制法）题目：（2021年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试16.）四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/Ⅰ-33426501-1873112沸点/Ⅰ1141490951130221444请回答以下问题：（1）A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。高考直通车——高三化学专题复习精品系列之学案4（2）氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。Ⅰ生...
