龙泉中学2014届高三化学每课一练(12)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于5μm的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pM2.5相关的说法，不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．pM2.5含有的铅、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．如右图，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是（）A．向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成B．向该溶液中加入少量，其离子反应方程式为C．该溶液还可能大量存在D．向该溶液加入少量Mg一定有H2逸出3．右图所示原电池的总反应为=，下列叙述中正确的是（）A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动D．将溶液更换为溶液，电流计指针反向偏转4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是（）A．200mL溶液中，由于水解，所以阴离子数目小于0.1NAB．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NAC．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．相同体积的O2和O3含有相同的分子个数5．．下列离子方程式的书写正确的是（）A．将固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C．向氯化银浊液中加入Na2S溶液：D．用醋检验牙膏的摩擦剂碳酸钙：6．合成氨的热化学方程式为。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为，下列说法中正确的是（）A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结,(均在常温下)其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．①②④B．③④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥龙泉中学2014届高三化学每课一练(13)1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．含NA个Na十的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol．L－1C．在标准状况下，2．8gN2和2．24LCO所含电子数均为1．4NAD．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA2．下列说法正确的是A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C．0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890kJ/molD．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称3．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c4．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率B．装...
