《金属和金属材料》复习学案一、金属材料金属材料包括_______________和________________。1、金属（1）大多数金属为____________色固体，但铜为___________色，金为___________色。（2）常温下大多数金属为固体，但汞为_____________。（3）具有____________性、___________性和__________性，但不同金属差别较大。2、合金（1）概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金(2)性质特征。强度和硬度一般比它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好。【思考感悟】（1）金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。（2）生铁与钢的主要区别是什么？【甄别·判断】合金是由不同的金属化合而成的。（）提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物理变化。二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气的反应①镁和氧气________________________。②铝和氧气________________________。③铁和氧气________________________。（2）与酸溶液反应①镁和盐酸__________________________。②锌和盐酸__________________________。③铁和盐酸__________________________。④镁和稀硫酸________________________。⑤锌和稀硫酸________________________。⑥铁和稀硫酸________________________。（3）与某些盐溶液反应。①铁与硫酸铜溶液：（图1）现象：铁丝表面覆盖一层____________色固体，溶液由___________色逐渐变为__________色；化学方程式：______________________________；结论：铁的活动性_________(填“大于”或“小于”)铜。（3）铁合金生铁（含碳量：2%—4.3%）钢（含碳量：0.03%—2%）图图11图图22②铜与硝酸银溶液：（图2）现象：铜丝表面覆盖一层___________色固体，溶液由____________色逐渐变为__________色；化学方程式：______________________________；结论：铜的活动性_________(填“大于”或“小于”)银。2、置换反应由一种_________与一种_________反应，生成另一种__________和另一种_________的反应。3、金属活动性顺序（2）重要应用。①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性________________。②判断金属与酸是否发生反应：排在_________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的__________________。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_________________能把位于_________________从它们的盐溶液里置换出来。【思考感悟】（1）铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。【甄别·判断】因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。()提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料：____________、____________、_____________和空气。（2）原理(以氧化铁为例)。_________________________。（3）实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。2、金属的腐蚀和防护。②铁生锈的条件：铁与、共同作用的结果，三者缺一不可。（2）防止铁制品生锈（原理：使铁制品隔绝空气或水。）方法：保持铁制品的清洁和干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；改变铁制品的内部结构。（3）金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物质；④寻找金属的代用品。【拓展延伸】1、CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释由强逐渐减弱由强逐渐减弱操作顺序解释或结论先点燃酒精灯，再通入一段时间CO通CO的目的是赶尽装置内的空气，防止不纯引起爆炸；点燃酒精灯的目的是防止CO污染空气点燃酒精喷灯，给氧化铁加热使氧化铁发生反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（（11）防止管内的液体倒吸...
