一、选择题1.键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现,跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构,有六个N-N单键,N-N键能为193kJ/mol,而N2有一个NN键,键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A.2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB.2molN2的总能量高于1molN4的总能量C.N4比N2更稳定,因为N4的键能更小D.如图所示,A为N4,B为2N2答案:A解析:N4:193kJ/mol×6=1158kJ/molN2:946kJ/mol【详解】A.2molN2:2mol×946kJ/mol=1892kJ,故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ,A项正确;B.2mol氮气生成1molN4需要吸收能量,故2molN2的总能量低于1molN4的总能量,B项错误;C.断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等,则N4比N2更稳定,因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键,C项错误;D.2mol氮气生成1molN4需要吸收能量,ΔH>0,故A为2N2,B为N4,D项错误;答案选A。2.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程如图所示:下列说法正确的是A.生成3CHCOOH总反应的原子利用率小于100%B.反应过程中,只有C-H键发生断裂C.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D.合适的催化剂可有效降低活化能答案:D【详解】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比,图中分析,1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸,原子利用率为100%,A错误;B.反应过程中,有C-H键、碳氧双键的断裂,B错误;C.反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量,状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量,C错误;D.合适的催化剂可有效降低活化能,提高反应速率,D正确;答案选D。3.下列各组热化学方程式,12Δ>ΔHH的是A.221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH;22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔHB.221S(s)+O(g)=SO(g)ΔH;222S(s)+O(g)=SO(s)ΔHC.221S(g)+O(g)=SO(g)ΔH;222S(s)+O(g)=SO(g)ΔHD.221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH;322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH答案:B【详解】A.221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH、22C(s)+1/2O(g)=CO(g)ΔH,都为放热反应,ΔH<0,前者完全反应,放出的热量多,则12Δ<ΔHH,故A不选;B.硫单质燃烧都为放热反应,ΔH<0,气态二氧化硫转化为固态二氧化硫时会放出热量,因此生成二氧化硫固体放出的热量多,则12Δ>ΔHH,故B选;C.气态硫单质的能量高于固态硫单质,硫单质燃烧都为放热反应,ΔH<0,因此气态硫燃烧放出的热量高,则12Δ<ΔHH,故C不选;D.221CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)(s)ΔH<0,322CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH>0,则12Δ<ΔHH,故D不选;综上所述,各组热化学方程式,12Δ>ΔHH的是B项,故答案为B。4.N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下,过程生成NH3(g),下列说法正确的是()A.I中破坏了离子键B.II、III、IV均为放热过程C.IV中表示NH2与H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案:B【详解】A.I中,N2转化为N,H2转化为H,都是破坏了分子内原子间的共价键,A不正确;B.II、III、IV三个过程中,生成物的总能量都比反应物的总能量低,所以均为放热过程,B正确;C.从图中可以看出,IV中表示NH2与H反应生成NH3,C不正确;D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成物的总能量低于反应物的总能量,所以是放热反应,D不正确;故选B。5.下列说法正确的是A.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B.硝酸钾晶体的制备中,趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶,提高KNO3的纯度C.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D.冬季时的乙酸常结成冰状固体,取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化,再倾倒或用胶头滴管吸取答案:B【详解】A.滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净,直接放回原滴瓶即可,A错误;B.硝酸钾在制备过程中应趁热过滤,在过滤过程中应加入2mL水,目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出,影响硝酸钾的纯度,B正确;C.为准确测得反应前后的温差,应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度,然...