...真题分类汇编专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡含解斩VIP免费

1专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡1.（2024·浙江4月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KClO3作氧化剂,每生成1mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解实力更强【答案】A【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，依据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6molKClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解实力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增加，B项正确；\[Fe(OH)\]2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解实力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的实力就越强，水解实力就越强，D项正确，故选A。【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1mol[Fe(OH)SO4]n转移的电子为nmol，而1molKClO3参加反应时转移的电子为6mol，故每生成1mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6mol，A项错误。2.（2024·天津·6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变更如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关学问。应当从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。2D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中全部含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。3.（2024·全国I·13）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示。下列叙述错误的是()[来A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变更关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，其次步电离小于第一步，即Ka1=2(HX)(H)(HX)ccc＞Ka2=2(X)(H)(HX)ccc，所以当pH相等即氢离子浓度相等时2(HX)lg(HX)cc＞2(X)lg(HX)cc，因此曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变更关系，则曲线M是己二酸的其次步电离，依据图像取－0.6和4.8点，2(X)(HX)cc=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）3的数量级为10–6，A正确；B.依据以上分析可知曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，依据图像取0.6和5.0点，2(HX)(HX)cc=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是w1aKK=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.依据图像可知当2(X)lg(HX)cc＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X)lg(HX)cc＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。4.（2024·北京·11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电实力随滴入溶液体积变更的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变更曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】45.（2024·江苏·7）下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mo...