第二节几种重要的金属化合物（第1课时）【学习目标】1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。【学习重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质【知识链接】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。Na2O；CaO；2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3；CuO。3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？【自主梳理】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。Na2O2和H2O反应的化学方程式：[思考]：过氧化钠是碱性氧化物吗？[用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。[小结]氧化钠与过氧化钠性质的比较：氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类别阴阳离子数比颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应相互转化2.碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性化学性质溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化1主要用途【思考】（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）把等质量的Na2CO3和NaHCO3分别加入到足量的稀盐酸中，会有什么现象？为什么？（4）把Na2CO3溶液和稀盐酸互滴，将分别观察到什么现象？为什么？【练习】把上述反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2碳酸钠晶体的风化Na2CO3·xH2O==3.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2.实验步骤：可归纳为三烧：干烧→蘸烧→洗烧。（1）干烧：将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）蘸烧：用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，以备下次使用。再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。注意问题：①焰色反应属于物理变化，无论金属元素的原子还是离子均能发生，但并不是所有金属都有焰色反应；②所用火焰本身颜色要浅，若用酒精灯，应用其外焰侧面。蘸取待测物的金属丝用铂丝效果最好，也可用洁净无锈的铁丝代替；③观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃。因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光，以免干扰对钾的紫色火焰的观察；④焰色反应是用于检验Na+、K+等金属离子存在的一种方法。钠的焰色：，钾的焰色：。【检测反馈】1．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2O、CO2反应2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4.下列说法中不正确的是（）A．.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．.Na2CO3比NaHCO3稳定C．.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰15.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化6.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子2方程式.第二节几种重要的金属化合物导学案（第2课时）【学习目标】1．认识Al(OH)3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3．通过实验教学培养学生的观察能...
