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水的电离和溶液的pH地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一水的电离考点二溶液的酸碱性和pH考点三酸碱中和滴定课堂小结·真题巧妙发掘栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页考点一水的电离【知识梳理】3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。2．几个重要数据栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？【提示】不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。【提示】外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。【提示】甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页逆减小减小减小减小逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大正不变增大增大减小栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页题组一水的电离平衡1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C解析：①对水的电离无影响；②③抑制水的电离，由H2OH＋＋OH－知，同等程度地改变c(H＋)或c(OH－)对水的电离影响相同，故水的电离程度②>③；④促进水的电离。因此水的电离程度：④>①>②>③。栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页2．(2015·广东理综)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出KW＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。C栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)T1。D.pH＝－lgc(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘结束放映返回导航页题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算4．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液:c(H＋)＝____________，c(OH－)＝___________。(2)pH＝10的NaOH溶液:c(H＋)＝____________，c(OH－)＝___________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液:c(H＋)＝_____________。(4)pH＝10的Na2CO3溶...