第二课时离子反应及其发生的条件复习：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铝②固态NaCl③O2④液态H2SO4⑤碳棒⑥BaSO4⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖⑩CH3COOH(11)水（12）SO2(13)NH3(14)H2CO3电解质：②④⑥⑧⑩（11）（14）非电解质：⑨（12）（13）想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验现象结论1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀BaCl2溶液【实验2-1】无明显变化无离子反应发生有白色沉淀生产发生了离子反应实验现象结论1.向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入2ml稀HCl2.向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入2ml稀溶液H2SO4【实验2-2】无明显变化无明显变化发生了离子反应发生了离子反应实验现象结论1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaOH溶液2.向盛有2mlNaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,再用滴管像试管中慢慢滴加稀HCl溶液,直至溶液变色为止3.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管中加入稀HCl【实验2-3】有蓝色沉淀生成滴加酚酞溶液显红色,滴加盐酸后红色逐渐褪去有气体生成发生了离子反应发生了离子反应发生了离子反应你能从实验现象中发现离子反应的发生条件吗?二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的发生条件:——有沉淀,气体或水的生成即：复分解反应发生的条件2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水的强电解质物成离子形式，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓b、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式。如：KClO3固体与MnO2固体混合加热制取O2的化学方程式。△2KClO3(固)==2KCl+3O2↑⑵可以拆写成离子形式的是易溶于水的强电解质①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐说明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式.不可以拆写的有五种,分别为:沉淀:BaSO4BaCO3AgClCaCO3气体:弱电解质:H2CO3CH3COOHNH3·H2O氧化物:MgOCO2H2O单质:（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。HCO3-+H+=CO2↑+H2O但是强酸的酸式根要拆开。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：H++OH-=H2O例：NaHSO4和NaOH反应
