电子_失电还原精彩文档氧优性化合价t降低I升高I变优过程■l还原反氧化反还原产所得产氧化产氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律借ne'在^氧化询+还JM剂f还JM产物+氧化产物"中，氧化性强弱顺序IJ是：氧化剂＞氧化产物；还扇程据弱顺序是：还原剂〉还原产楸3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr溶液中通入Cl，首先被氧化22的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价T中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三.物质氧化性或还原性强弱的比较:(1)由元素的金属性或非金属性比较＜1＞金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱1広Ca.胚、Mg、理、Zra.民、朋、Pb、(耳)、Cu.Hg.地■、Pi.血'对应阳禽子的氧化性逐渐诚弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧优性逐渐减弱被还被氧发生反精彩文档KCKBr.IW肘应阴离子的还原性匪渐减弱(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnQA十2KC7十2皿口2十5咒T代兄。(常温)MnO2+AHCl(^=MnCL^Cl2T+2^0(加热)前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：碌屁4。同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧AA化剂的氧化性就越强。如2屁+3巴一2F必―理+g—F處，根据铁被氧化程度的不同〔民匕灵⑴，可判断氧化性：為〉E。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物(5)根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上＞下，右〉左；还原性：下〉上，左〉右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中師？不显氧化性，酸性环境中观显氧化性;又如^曲Q4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：浓捏应汁稀HRQ。【注意】氧化还原反应中的不一定：⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。HPO中+5价的P无强氧化性。⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第IVA族的C,既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：Cl、Br、0、丨、S等2)元素处于高价时的氧化物：CO、2NO、2SO、Mn0、PbO等精彩文档(3)元素处于高价时的含氧酸：浓2HSO、HNO等224)元素处于高价时的盐：KClO、KMn0、FeCl、KCr0等(5)过氧化物：NaO、H0等3432276)次氯酸及其盐2：2HClO、2Ca(ClO)、NaClO等2、常见的还原剂21)活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe2)某些非金属单质：H、C、Si3)元素处于低价时的氧化物：CO、SO4)元素处于低价时的酸：HCl...
