离子反应（第课时）VIP专享VIP免费

来宾高级中学化学组第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第1课时）第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1、知道电解质、非电解质概念。2、能写出常见物质的电离方程式。3、通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐一、酸、碱、盐在水溶液中的电离根据初中学过知识，利用右图装置进行实验，请你回答现象并对现象做出解释。[思考1]现象1在烧杯中放入氯化钠固体2在烧杯中放入蔗糖溶液3在烧杯中放入氯化钠溶液灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮灯泡亮，说明烧杯内的物质能导电。灯泡亮，说明氯化钠溶液能导电。氯化钠溶液的导电和铜丝的导电本质是否相同？思考小结金属的导电是靠。溶液的导是电靠。笔记自由移动的电子自由移动的阴、阳离子（是物理变化）（两电极上发生化学反应）实验物质现象解释现象形成规律蔗糖溶液氯化钠固体氯化钠溶液蔗糖溶液、氯化钠固体、以及氯化钠溶液的导电性实验。灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。离子浓度越大，导电性越强。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离学习内容（一）•请认真阅读课本P30第二、三自然段归纳电离的定义；电离的外界条件；电离方程式写法：②电离的外界条件：③电离方程式书写：溶于水后或受热熔化左边化合物用化学式表示，右边用离子符号表示；两边要守恒（原子守恒，电荷守恒）。物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。①①电离的定义：电离的定义：11、、电离电离练习P34第8题•请认真阅读课本P30第二自然段并填写以下空白：2、电解质（1）电解质是指在里或状态下能导电的。（2）判断下列状态的物质是否是电解质？①NaCl②NaCl溶液③Cl2学习内容（二）水溶液熔融化合物√ⅹⅹ结论：电解质必须是化合物，属于纯净物；单质不属于电解质，混合物也不属于电解质。常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质。讨论探究：1、蔗糖、酒精无论在熔融状态还是在水溶液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质，那么你能给非电解质下个定义吗？结论：（1）、非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（2）、单质既不是电解质也不是非电解质；混合物既不是电解质也不是非电解质。蔗糖、酒精、氨气、非金属氧化物等是非电解质。1、下列物质中属于电解质的是（）①盐酸②NaOH③KCl④石墨⑤蔗糖⑥Cu⑦硝酸⑧酒精练习：答案：②③⑦。常见的酸、碱、盐、金属氧化物一般都是电解质。（水是弱电解质）以上是非电解质有。⑧⑤1、酸：HCl=；HNO3=；H2SO4=；学习内容（三）请认真阅读课本P30第三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并给出酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．2、碱：Ba(OH)2=;NaOH=；Ca(OH)2=；KOH=；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3、盐：KCl=;Mg(NO3)2=；Fe2(SO4)3=；电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸：碱：盐：有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是________________；(2)属于电解质的是_______________________；(3)属于非电解质的是__________________________；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①⑦⑨⑩(3)③⑤⑧(4)①⑦⑩小结物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。11、电离：、电离：2、电解质：在水溶液和熔化状态下均不能均不能导电的化合物。非电解质：酸溶于水才能电离，酸在熔化状态下不电离。酸、碱、盐、金属氧化物一般都是电解质。化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。3、电离的表示方法电离方程式例：BaCl2=Ba2++2Cl-4、酸碱盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时生成的阴离子...