阿伏加德罗定律的建立道尔顿原子论：（1）化学元素是由非常微小的不可再分的粒子——原子组成的；（2）同一元素的所有原子的质量及其他性质都相同，不同元素的质量及其他性质不相同；（3）每种化合物由相同的原子组成。意大利物理学家阿伏加德罗认为分子是任何物质能够独立存在的最小粒子，化合物分子由不同元素的一定数目的原子组成，分子在化学反应中以其单个原子参加反应。在此基础上提出了著名的阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体中含有相同数目的分子。因此推出1mol任何物质含有相同的结构粒子，这个数约为6.02×1023，现在称之为阿伏加德罗常数。道尔顿的原子论因阿伏加德罗分子概念的提出而发展成为较完善的原子——分子论了。原子——分子论在化学的发展过程中起了很重要的作用。但随着科学的发展，陆续发现此理论有不足之处而必须修正，如（1）原子是可以再分的，不过它们是化学变化中的最小单位。（2）有些物质是由分子构成的。但还有一些物质是由原子（或离子）直接构成的；（3）由于同位素的存在，并非同一元素的所有原子质量都相同。
