化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。（5）能正确分析化学平衡图像问题。〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。3、化学平衡状态的判断（标志）yx—、＋—、—＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。【方法精讲】1、“四象限法”判断化学反应的方向在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。2、判断化学平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应△S＜0△H＞0所有温度下反应均不能自发进行△S＞0△H＜0所有温度下均可自发进行△S＞0△H＞0高温下反应自发进行△S＜0△H＜0低温下反应自发进行的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。【注意】以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。【典例精讲】【例1】下列说法正确的是（）A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D．室温下水结成冰是自发过程【答案】B【解析】A、碳酸铵分解是吸热反应，，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发过...
