北京市高三化学 1.6 化学反应速率教学设计-人教版高三全册化学教案VIP免费

化学反应速率〖复习目标〗（1）了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（3）理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。。（4）了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。〖教学重点〗化学反应速率的计算、外界条件对和化学反应速率的影响。〖教学难点〗外界条件对和化学反应速率的影响。〖教学过程〗【知识精讲】1、化学反应速率（1）化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）表达式：（3）单位：mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。（4）特点①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。②对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。2、影响反应速率的因素（1）有效碰撞理论①有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞。②活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。③活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。（2）影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。②温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。③压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。④催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。【方法精讲】1、化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2．比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值例如，对于一般反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内与的大小，若＞，则用A表示的反应速率比用B表示的大。3、影响化学反应速率的因素的探究影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解题策略为：（1）确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。【典例精讲】【例1】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A、水是液体，增大水的量，水的浓度不变，所以不能增大反应速率，错误；B、Zn与浓硫酸反应不会生成氢气，错误；C、压强对溶液中的反应的反应速率几乎无影响，错误；D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，所以反应速率增大，正确，答案选D。【例2】下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，...