化学物质及其变化课题化学物质及其变化（章节复习）------强化篇教学目标知识与技能根据考纲和常见高考题型分析，强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解的能力过程与方法自主探究与归纳，提升对有机物的组成、结构及同分异构现象的理解与运用。情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。教学重点1．酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系2．离子方程式的本质及离子方程式的书写。3．氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用。教学难点1．离子方程式的正误及离子共存的判断；2．氧化还原反应理论的应用。教学设计环节师生活动组内讨论展示归纳【过渡】本章节在高考中有哪些考点和题型，如何通过复习达成目标？考纲展示：1．了解物质的分类，掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考纲解读考点一：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系的相互转化关系考点二：离子反应及离子共存问题考点三：离子方程式的书写及正误判断考点四：氧化还原反应的配平及计算考点五：氧化还原反应的基本规律及应用【讨论】考点突破：考点一：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系的相互转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是阶段学习的五类重要物质，对它们之间的相互转化关系应熟练掌握并能灵活运用。其转化关系如下图所示：2．三角型转化关系满足上述转化关系的有：3．交叉型转化关系满足上述转化关系的有：考点二：离子反应及离子共存问题1．常见离子不共存的因素（1）因发生复分解反应而不能大量共存（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存（3）因发生双水解反应而不能大量共存（4）因生成络合物而不能大量共存，如Fe3＋与SCN－不能大量共存。2．解离子共存题时应特别注意题中给出的附加条件（1）溶液隐含的酸碱性。如pH＝1的溶液，隐含着溶液具有强酸性，则不可能大量存在弱酸根离子，如F－、CH3COO－、SO42－、CO32－、S2－、SiO32－、AlO2－等。（2）注意溶液隐含的氧化性离子和还原性离子不能共存。如在pH＝1的溶液中有NO3－存在，则不可能存在Fe2＋、S2－、HS－等还原性离子。（3）向某溶液中放入铝片，冒出氢气，该溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，则在酸性或碱性溶液中不能存在的离子均应排除。（4）注意有色离子。如Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等离子。考点三：离子方程式的书写及正误判断1．书写离子方程式的技巧（1）与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。（2）离子反应中的优先原理①优先氧化原理(或优先还原原理)②优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。（3）多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1．5mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1．5mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1．5SO42－＋1．5Ba2＋＋3OH－=1．5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2mol，而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子，故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相...
