化学物质及其变化课题化学物质及其变化（章节复习）------提升篇教学目标知识与技能通过本节对物质的分类、离子反应和氧化还原反应应用进行归纳，引导学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。过程与方法自主探究与归纳，提升对物质的分类、离子反应和氧化还原反应应用理论的理解与运用。情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。教学重点1．分类法及其在化学学习中的应用2．离子反应和氧化还原反应理论的应用教学难点1．离子方程式正误和离子共存判断；2．运用守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教学设计环节师生活动组内讨论展示归纳【过渡】构建知识网络，提升对理论知识的理解与应用？【板书】化学物质及其变化（提升篇）专题一：分类法及其在化学学习中的应用运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究物质的性质起指导作用。1．物质的分类（1）物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。（2）交叉分类法和树状分类法。①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。（3）有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。2．分类方法的应用（1）用分类法判断或预测物质的性质。例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。（2）用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁Mg(OH)2、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)中具有酸的通性的是①⑤。（3）应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六种溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。①能使石蕊试液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。②能使石蕊试液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。③遇石蕊试液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。专题二、离子反应与离子方程式1．离子方程式的书写及正误判断（1）离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。注意：①单质沉淀气弱质——指单质、难溶物、固体、气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。②微溶物的处理原则：反应物中的微溶物处于溶液状态时写离子符号，处于浑浊状态时写化学式；生成物中的微溶物一律写化学式。③强酸酸式盐可拆分，如NaHSO4写成Na＋、H＋和SO42-，弱酸酸式盐不可拆分，如NaHCO3只能写成Na＋和HCO3-。④反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之比等于其化学式中的比例关系。例如：H2SO4和Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O。（2）离子方程式正误判断：2．离子共存问题——“反应即不共存”（1）因发生复分解反应不共存。①有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。②有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。③有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。（2）发生了氧化还原反应不共存。离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。常见的强氧化性微粒有：MnO4-、Fe3＋、ClO－、NO3-(H＋)。常见的强还原性...
