4-3-1金属的冶炼[教学目标]1．知识目标（1）金属冶炼的一般原理。（2）金属回收的重要意义。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2．能力和方法目标通过比较金属活动性顺序和金属冶炼方法，提高分析探究能力。3．情感和价值观目标通过金属冶炼和废旧金属回收等学习，提高环境保护意识和科学的资源利用观念。[重点与难点]金属治炼的一般方法。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（）。（A）春秋晚期（B）商代（C）南宋时期（D）清朝2．下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）。（A）冰晶石（B）光卤石（C）萤石（D）高岭石3．工业上使用含硫量较高的生铁炼钢时，应采取的措施是（）。（A）使用较多的生石灰（B）加入较多的焦炭（C）加入较多的硅铁（D）加入含磷量较高的废钢4．下列铁合金中，含碳量最高的是（）。（A）生铁（B）高碳钢（C）中碳钢（D）低碳钢5．用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（）。（A）用氢气的高（B）用金属的高（C）二者相同（D）无法比较6．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（）。（A）固态（B）气态（C）液态（D）三种状态都有可能7．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（）。（A）两性（B）导电性好（C）熔点低（D）还原性，在冶炼反应中放出大量的热8．不能用热分解法制得的金属是（）。（A）铁（B）银（C）镁（D）汞9．古代的“药金”外观与金相似，常被人误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的药金。试分析以下问题：（1）药金的主要成分是_____（用化学式表示）。冶炼过程中发生的化学方程式为_____。10．用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：CuFeS2+SiO2+O2Cu+FeSiO3+SO2事实上冶炼反应是分几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。（1）写出上述各个步骤反应的化学方程式。（2）给出总反应方程的系数。（3）据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。[参考答案]1A，2B，3A，4A，5A，6C，7D，8AC。9．（1）Cu-Zn。（2）C+2Cu2O4Cu+CO2↑，C+2ZnO2Zn+CO2↑。10．（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+O22FeO+2SO2，FeO+SiO2FeSiO3，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。（2）总反应方程式为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2（3）4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
