离子反应与离子共存一、基础①物质分类中的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念与具体物质的判断。②物质的溶解性规律二、离子反应的概念（可能发生的离子反应形式）《创新设计》P16①复分解反应（生成难溶物、生成挥发性物质、生成难电离的物质）②氧化还原反应（哪些离子间容易发生？）③双水解反应④形成配位化合物（Fe3+与SCN-）三、离子共存题的解法：离子间能发出化学反应降低离子的浓度，是判断离子间能否共存的依据1、颜色限制无色：无离子Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫色)、[Fe(SCN)n]3－n(红色)、[Fe(C6H5O)6]3－（紫色）2、酸碱性限制①显露型直接给出酸性或碱性；②转化型一般以pH出现或溶液使指示剂变色；③隐晦型如给出溶液中的氢离子物质的量浓度大于或小于1×10－7mol/L（酸或碱性）或在溶液中投入Al片有无色气体产生等（酸性但不能有NO3-；碱性也可）。3、特殊情况①、AlO2－与HCO3－、AlO2－与HSO3－虽同属弱酸根离子，因为水解都呈碱性，但HAlO2的酸性太弱，所以AlO2－能直接与HCO3－或HSO3－反应生成Al(OH)3沉淀和CO32－或SO32－。故不能共存。②[Ag(NH3)2]＋与I－不能共存（生成AgI沉淀和NH3）；③水解能力弱的弱碱阳离子（如Mg2＋）与弱酸根离子（如HCO3－）可不考虑水解而能共存。4、注意题目要求：“肯定能”还是“可能能”、“大量共存”还是“不能大量共存”。综上所述，判断溶液中离子能否大量共存的总体思路是：“一色二性三特四反应”。即一看有无颜色，抓住酸、碱二性，注意三个特殊，掌握四种反应。(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。判断关键：掌握酸、碱、盐溶解性表。１、有挥发性气体产生。如：①H＋（即酸性溶液）和S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等离子，由于逸出H2S、CO2、SO2等气体或S2－变成HS－、CO32－变成HCO3－、SO32－变成HSO3－不能大量共存。②OH－（即碱性溶液）和NH4＋易产生NH3而不能大量共存。２、有难溶物生成。如：①H＋（即酸性溶液）和AlO2－、S2O32－、SiO32－易生成沉淀，不能共存。②OH－（即碱性溶液）和Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋易生成难溶氢氧化物或氧化物而不能共存。③S2－和Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等易生成难溶硫化物沉淀，不能共存。④Ag＋和Cl－、Br－、I－会形成卤化银沉淀，不能共存。⑤Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Pb2＋易和CO32－、SO32－、SO42－、PO43－生成难溶盐（MgSO4除外）而不能共存；Ca2＋与F－、C2O42－不能共存；Mg2＋、Ca2＋与C17H35COO－不能共存；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋与HPO42－等不能大量共存。⑥Cu2+与HS－不能共存。⑦两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如Ca2＋与OH－或SO42－；Ag＋与SO42－；Cl－与Pb2＋或Hg22＋；Mg2＋与SO32－等均不能大量共存。３、有弱电解质生成。①．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.②．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、ClO－、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CN－、SCN－、HCOO－、C6H5O－、C2O42－、AlO2-均与H+不能大量共存.③．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等④．H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。判断关键：掌握氧化还原反应规律。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：1①I-、S2-、HS－、SO32－和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；②ClO－具有强氧化性，不能与I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO32－、S2O32－、HCOO－、C2O42－等还原性离子共存；在酸性条件下，也不能与Cl－共存（ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O）。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。①、SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。②、MnO4－在碱性条件下能氧化I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－等离子，但不...
