28化学反应速率一、化学反应速率1、定性概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（适用所有的化学反应）最初就是用快（象H2、O2爆炸）慢（铁生锈），这快、慢是定性描述。2、定量概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表示方法：v=△c/△t注意：①v是平均速率还是瞬时速率？（平均，因为开始时浓度大、速率大）②同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．③同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．④同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，但表示的意义完全相同）同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。⑤当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）而且固体物质的颗粒大小影响反应速率。⑥中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．4、单位：mol/(L·s);mol/(L·min);mmol/L·s.5、相互关系：如：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:66、原因解释①活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，必须指出，只有活化分子之间的碰撞才可能发生有效碰撞，但活化分子之间的每一次碰撞并不一定发生化学反应——还需合适的取向。②有效碰撞：气体分子间的每次碰撞并不都发生化学反应，即为无效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞。③活化分子百分数：某一反应中的活化分子数占反应物总数的百分率，对于一定条件下的某一反应来说，其活化分子百分数是一定的。二、影响化学反应速率的因素一）、内因（决定性,化学上不可改变的。）：反应物本身的性质，成为活化分子所需能量低，甚至常温下就是活分分子。（如：氢气与氧气反应肯定比煤的形成要快）。但同一反应，不同条件，反应速率不相同。二）、外因：1、浓度：浓度越大，分子之间距离越短，即增加单位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分率并不发生变化。分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。注意：浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。2、温度：升高温度，分子的能量增加，使一部分非活化分子转变为活化分子，活化分子总数增加，活化分子的百分数也增加（浓度增大），分子运动加快，有效碰撞增加，反应速率加快。温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）规律：温度对化学反应速率的影响较大，每升高100C，v增大至原来的2~4倍，因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。思考：①温度每升高100C，反应速率增大为原来的a倍，现升高了500C现反应速率是原来的多少倍？（a5倍）②反应M+N→P，每升高100C，反应速率增加3倍，在100C时完成反应的10%需81分钟，现将温度提高到300C，完成反应的10%，需要几分钟（9分钟）注意：①温度对v影响与物质聚集状无明显关系②可逆反应，不管放热还是吸热反应，正、逆反应速率均要加快但影响程度不同。例：使Zn与10%的稀硫酸反应速率比Zn与12%H2SO4反应速率大，最适宜的方法是什么？(加热)3、压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRTP=CRT压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大。注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。④稀有气体对化学反应速率的影响要注意反应容器是定压(有)、还是定容(无)例：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。14、催化剂...
