电离平衡——水的电离及pH值【教学内容】1．水的电离和水的离子积常数
2．溶液的PH值及有关PH值计算
3．酸碱指示剂及溶液PH值的测定
【教学目标】掌握水的离子积常数及溶液PH值表示的意义；掌握［H+］、PH值与溶液酸碱性的关系；了解指示剂的变色范围，学会PH值的使用方法；掌握溶液PH值的有关计算
【知识讲解】一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O+H2OH3O++OH－简写为H2OH＋+OH－
1．水的电离过程是一个吸热过程
温度升高，水的电离度增大，［H+］和［OH－］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H+］和［OH－］也随之减小
2．当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H+和OH－，只不过［H+］与［OH－］不相等；当向水中加入能结合水中的H+或OH－的物质（如S2－或Al3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大
二、水的离子积在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H+］和［OH－］的乘积叫做水的离子积，即［H+］·［OH－］=Kw
KW与温度有关：25℃时，Kw=［H+］·［OH－］=1×10－７×1×10－７=1×10－14100℃时，Kw=［H+］·［OH－］=1×10－６×1×10－６=1×10－12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有H+和OH－
例1．常温下，0
1mol/L的某一元弱酸HA溶液其电离度为1％
则该溶液中［OH－］是多大
水的电离度为多少
解析：HA电离产生的［H+］=Cα=0
1mol/L×1%=1×10－３mol/L，根据：［H+］·［OH－］=1×10－14，则［OH－］=314101101=1×10－11mol/L
根据：H2OH++OH－，［OH－］OH2=［OH－］溶液=1×10－11mol/
