硫的转化思维过程3不同价态硫元素的物质间的转化在工农业生产中的应用1．硫酸的工业生产历史（1）我国制硫酸的历史可以追溯到公元7世纪，炼丹家们曾利用胆矾来制备硫酸。基本原理是首先设法除去胆矾中的水，然后使之分解产生气体SO3，将SO3溶于水便制得硫酸。请写出有关的化学方程式：CuSO4CuO＋SO3、SO3＋H2OH2SO4。国外早期的炼金士们用绿矾来制备硫酸，请写出有关化学方程式：FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3＋7H2O。（2）17世纪，炼金士勒菲伏尔和药剂师勒梅里采用一种类似钟罩的装置，在其中燃烧硫磺并混入硝石（NaNO3），顺利制得硫酸。（3）1740年，英国医生瓦尔特在伦敦附近建立了第一座生产硫酸的工厂，该厂将硫磺和硝石的混合物置于铁容器里加热，将产生的气体导入一个大玻璃瓶里用水吸收而制得硫酸。（4）1831年，英国人菲利浦把硫磺装入内部镶有铂催化剂的瓷管内加热，并通入足量的空气跟其反应，最后将生成的三氧化硫溶于水生成硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒触媒代替铂催化剂、用氧气代替空气等，使这种方法的效率大大提高。（5）为使资源得到综合利用并保护环境，现代硫酸工业除了改进技术外，还注重原料来源的多样化，如充分利用煤、石油加工过程中产生的含硫化合物以及金属冶炼过程中产生的炉气（含二氧化硫）等作原料。2．接触法制硫酸的流程（课本P87，图3－3－7），请填写下列方框。用心爱心专心四、酸雨及其防治1．酸雨的定义：pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨。酸雨中含有的酸绝大部分是硫酸和硝酸。2．酸雨的形成原因二氧化硫及氮氧化物通过化学反应，分别转化为硫酸和硝酸溶于雨水之中，降落到地面便成为酸雨。3．酸雨对环境有哪些危害？（1）使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；（课本P88。图3－3－9飞机向湖中撒石灰石粉治酸）（2）酸雨浸渍土壤，使土壤贫瘠化；（可能原因是：抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤结合的镁、钾等营养元素）（3）长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；（课本P87，图3－3－8）（4）酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康；（5）加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程。（课本P87，图3－3－8）4．酸雨的治理方法控制酸雨的根本措施是减少SO2和氮的氧化物的排放。一般从两方面入手：（1）从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；（如减少煤的燃烧，治理汽车尾气）（2）改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。用心爱心专心
