河北省保定三中高一化学第三节离子反应教案【教学方法】探究式等【教学设计】［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［板书］一、强电解质与非电解质１、电解质与非电解质２、强电解质与弱电解质［练习］下列物质属于强电解质的是（）①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3⑤HCl⑥乙醇A、①②④B、①④⑤C、②③D、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是()［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［板书］二、离子反应及离子方程式１、离子反应２、离子方程式［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件结论：离子反应总是向离子浓度减少的方向进行。［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-用心爱心专心1［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸D.NH3•H2O与稀硫酸用心爱心专心2
