第三节化学反应的速率导学案（第一课时）【课标解读】1．本节知识点：（1）化学反应速率的定义。（2）化学反应速率的计算与比较大小。2．重点：化学反应速率的计算与比较大小。【自主学习】自学范围：课本P54-P55要求：粗步理解化学反应速率的定义，理解化学反应速率从定量的角度衡量化学反应的快慢，掌握化学反应速率简单的计算和比较。〖知识回顾〗1．Na、Mg分别和水反应的对比实验；简单描述反应条件和现象。2．（1）怎样判断反应的快慢？。（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？。〖细品课本〗1．定义：用单位时间内反应物或生成物的来表示。2．若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V==单位是：。3．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3====。4．用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。【学习探究】〖小组讨论〗一、化学反应有快慢之别（一）对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如，还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快。（二）从化学反应实质看化学反应速率化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是过程。如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就。（三）从化学反应的过程看化学反应速率大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。二、化学反应速率（一）基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。化学反应速率可以用单位时间内反应物的变用心爱心专心化量或生成物的变化量来表示。即：v＝⊿n／⊿t式中：⊿t表示；⊿n表示。对于体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。即v＝⊿c／⊿t（二）表示方法对任意一个化学反应：mA+nB＝pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：v(A)＝⊿c(A)／⊿t，v(B)＝⊿c(B)／⊿t,v(Y)＝⊿c(Y)／⊿t,v(Z)＝⊿c(Z)／⊿t。为了统一起见,将化学反应速率定义为:。（三）关于反应速率的几点说明：1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，如HCl+NaOH=NaCl+H20反应很快，而CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反应很缓慢。定量表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，如在N2+3H2＝2NH3中，v(N2)＝0.5mol/(L•min)等。2．某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的，而不是指某一时刻的。3．化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都。4．在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为,因此,它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.5．由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同,所以在同一个化学反应里,用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同.例如,2SO2+O22SO3,在1min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5mol／L时,O2浓度减少，SO3浓度增加，v(SO2)=v(SO3)=,V(O2)=。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值，但它们的实际意义却是完全的，即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率，而且，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。〖问题思考〗1.学习化学...
