山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效》教案8VIP免费

山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效》教案8教学目标：1，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2，了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念3，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用热点定位1，从宏观，微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因2，热化学方程式的书写及正误判断3，反应热的计算，特别是盖斯定律的应用4，对能源的开发利用及节能减排的简单分析教学过程【典例精析】例1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨)==C(金刚石)ΔH=-1.90kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。知识点展示1（1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变（2）由生成反应的焓变计算化学反应的焓变（3）利用化学键的键能求焓变例2．氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为O(l)2H(g)2O21(g)2H1molkJ6.285H2化学反应的热效应反应热焓及焓变1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，符号：Q2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3.单位：J/mol或kJ/mol4.分类：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的反应热5.测定：仪器：量热计表达式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H单位：kJ/mol或J/mol焓变定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差表达式：△H=H（反应产物）-H（反应物）表示方法：热化学方程式意义：表明了物质变化情况，表明了化学反应中的焓变书写注意事项5.焓变的计算)g(CO)g(O21)g(CO221molkJ0.283H)l(OH9)g(CO8)g(O225)l(HC2221881molkJ5518H)l(OH2)g(CO)g(O2)g(CH22241molkJ3.890H相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是（B）AH2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g，则它们放出的热量分别为：H2：kJ9.142molkJ8.285molg2g111CO：kJ11.10molkJ0.283molg28g111C8H18：kJ40.48molkJ5518molg114g111CH4：kJ64.55molkJ3.890molg16g111追踪训练：1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ·mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H23②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③3.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)的△H=____________kJ·mol—1。氢气的燃烧热为___________kJ·mol—1。4.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol—1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。4