湖南省攸县明阳学校2014高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习提纲新人教版选修4一、弱电解质的电离1、定义：电解质：。非电解质：。强电解质：。弱电解质：。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB6、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达到了，这叫电离平衡。7、电离平衡的特点：。8、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：10、电离常数：影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：1物质单质化合物电解质非电解质：。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物通常，上式也可简写为:水的离子积：KW=25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）②温度：促进水的电离（水的电离是热的）③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=（计算公式）注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——、、。pH试纸—操作。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围pH计三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理中和滴定：实质：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操...
