河北省卢龙县刘田庄中学高一化学教案：氧化还原一、教学目标：【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解.【能力目标】1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应.2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应.3、学会氧化性，还原性的判断方法.【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。二、重点与难点【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.三、教学器材投影仪四、教学方法与过程解析法、归纳法例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原E.金属原子失电子越多，其还原性越强解析灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，故C不正确.从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl-→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如Na与Al均与氧化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na困难，故还原性Na>Al，答案E不正确.例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.↑解析判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C.例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系?(1)以反应2Na+Cl22NaCl为例分析：在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为1元素原子之间得失电子情况为由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移.(2)以反应H2+Cl22HCl为例分析在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为元素原子之间电子偏移情况为：由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着密切关系.共用电子对偏出(或偏入)，元素的化合价就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移.(3)综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.【难题巧解点拨】例1在下列反应中，水作还原剂的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2H2+O22H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2解析(1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应(A)(2)氧化剂还原剂指的是反应物排除(C)(3)据化合价“升—失—氧(被)—还(剂)得(D)项符合题意.例2根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I223FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-解析(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物(2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2...
