徐州市初三化学中考复习题及答案一、选择题(培优题较难)L下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2\QJ2+、NCh、Cl-B.Na\Mg2\SO42-.Cl.C.Na\K+、CChLSO42-D.Na\Ba2\Cl、N03-【答案】D【解析】试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H，0H-.A、Ci?+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和臧性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、832•与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、7k能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。考点：考查离子或物质的共存问题的知识。2.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A.2.4WmW6.5B.2.4m（氢气）>0.22g。故选B。4.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是A.FeOB.Fez。?与FesCU的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x24_X73-73ix1=2.4gZn+2HC1=ZnCl2+H2T6573占7.3g65_x373-73gM=6・5g54_x2219-73gx2=1.8gFe+2HC1=FeCl,+H2T5673兀7.3g56_x473-73gZ=5.6gCO,+Ca(OHX=CaCO3J+H?O44100x12.5g44_100x12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g快的氧化物中氧元素的质量为5.5gx当xioo%=2g：则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g,2|=6：7＞当Fe。与Fe?O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7,故选C。5.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知：氢氧化镁受热易分解，A反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是()A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCCh和MgOC.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3.MgO和Mg(OH)2D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成C02的质量为(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为mMg(OH)2iMg...
