分析化学试题4答案分析化学试题4答案03102级分析化学期末考题(2004.7)一、选择题(单项选择共20分，答案写在答卷纸上。)1.用浓度为c(mol/L)的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的体积相等，则说明两溶液的浓度C(mol/L)的关系是:(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4);(B)c(FeSO4)=2c(H2C2O4);(C)c(H2C2O4)=2c(FeSO4);(D)c(H2C2O4)=4c(FeSO4)2.AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于:(A)开始减小是由于酸效应，最后增大是由于配位效应;(B)开始减小是由于同离子效应，最后增大是由于配位效应;(C)开始减小是由于配位效应;最后增大是由于酸效应;(D)开始减小是由于酸效应，最后增大是由于盐效应。3.莫尔法测定Cl-时，要求介质pH为6.5,10，若酸度过高，则会产生:(A)AgCl的沉淀不完全;;(B)AgCl吸附Cl-的作用增强;(C)Ag2CrO4沉淀不易形成;(D)AgCl的沉淀易胶溶。4.在分光光度计中，光电转换装置接收的是:(A)入射光的强度;(B)透射光的强度;(C)吸收光的强度;(D)散射光的强度。10.12(0.02),5.06(0.02)结果的相对标准偏差是(提示:5.下列运算式2.50(0.01)括号内的数据为该测量值的标准偏差):(A),0.006(B),0.005(C),0.008(D),0.0106.下列哪种方法可以检验或减小测定过程中的系统误差:(A)进行对照试验;(B)进行空白试验;(C)校正仪器;(D)增加平行试验的次数。7.欲配制含铁4.00微克的标准溶液，使用的铁标准溶液浓度为1.00微克/毫升，选用哪一种移液管最合理:(A)1毫升的刻度移液管(B)0.2毫升的刻度移液管(C)2毫升的刻度移液管(D)5毫升的刻度移液管8.欲配制pH=9的缓冲溶液,可取下列物质中的哪一种加入盐酸来配制:2OH(Kb=9.1×10-9);(B)氨水NH3?H2O(Kb=1.8×10-5)(A)羟氨NH(C)盐酸羟氨NH2OHHCl;(D)氯化铵NH4Cl9.EDTA与金属离子络合时，一个分子的EDTA提供的配位原子个数是:(A)2(B)4(C)6(D)810.下列论述中错误的是:(A)方法误差属于系统误差;(B)系统误差又称可测误差;(C)系统误差具有单向性;(D)系统误差呈正态分布。11.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是:(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸12.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其突跃增大的pH单位是:(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化13.在pH=5的六次甲基四胺缓冲液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,化学计量点时,pY值是:附:(pH5时,lgα(Y(H))=6.4,lgK(PbY)=18.0)(A)6.8(B)7.2(C)10.0(D)13.2二、回答问题(30分)1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂或还原剂应符合哪些条件,分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2.分光光度法中，如何确定测量波长,3(有试样20kg，粗碎后最大粒度为6mm，缩分系数k为0.2kg/mm2，粗碎后应保留的试样量至少是多少千克,应缩分几次,4((1)写出Na2S水溶液的质子条件式;(2)写出HCl水溶液的质子条件式。5(解释液液萃取中的几个概念:(1)分配系数(2)分配比(3)萃取率。6(什么是滴定分析的终点误差,如何减小终点误差,三、计算题(50分)1.忽略离子强度的影响，计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1.0mol/L和0.10mol/L时的溶液中VO2+/VO2+电极的条件电位。已知,1.00V。EoVO，2/VO2，2.称取含磷试样0.2000克，处理成可溶性的磷酸盐，在一定条件下，定量沉淀为MgNH4PO4,过滤，洗涤沉淀，用盐酸溶解沉淀，调节溶液酸度，使pH=10，用0.02000mol/L的EDTA滴定至终点，消耗30.00mL，求试样中P2O5的百分含量。M(P2O5)=142.03.用分光光度法测定电镀废水中的铬，取500毫升水样，经浓缩及予处理后转入100mL容量瓶中，取出20.0毫升试液，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25.0毫升，以5.00cm比色皿于540nm波长下测得吸光度为0.540，已知摩尔吸光系数为4.2×104L,mol1,cm1，M(Cr)=51.996,求水样中铬的含量(mg/L)。4.PH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液中，同时存在Ag+和Zn2+，且C(Ag+)=C(Zn2+)=0.010mol/L，已知游离氨的浓度为0.10mol/L，若用EDTA滴定Zn2+，通过计算说明，Ag+是否有干扰,(已知:KAgY=107.32,KZnY=1016.50;Zn-NH3的累积稳定常数是:β1=102.27;β2=104.01;β3=107.01;β4=109.26β1=103.40;β2=107.10)Ag-NH3的累积稳定常数是:5.计算0.10mol/LHAc和1.0×10-3mol/LHCl混合溶液的pH值。(pKa(HAc),4.74)6.平行六次测定水中SO42-的含量，其平均值为30.0mg/L，标准偏差s=0.7，计算置信度为90%时平均值的置信区间。附表:t，,f值表(双边)置信度，显著性水准f，,,,,,，,,,,,，,,,,,32.353.185.8442.132.784.6052.022.574.0361.942.453.71(7(计算CaF2在pH=2.00,C(Ca2+)=0.10mol/L的溶液中的溶解度。已知pKsp(CaF2)=10.57,pKa(HF)=3.18)
