第1章物质结构、元素周期律本章教学重点：周期表结构，元素周期律；元素在表中位置、结构、性质的关系；离子键、共价健。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排：第1节元素周期表2课时；第2节元素周期律2课时；第3节化学键2课时；本章复习1课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点难点重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学过程导入：多媒体展示元素周期表教师：我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素的原子结构）[板书]一、元素周期表1、原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：(1)元素周期表有多少横行，多少纵行？(2)每横行、纵行所含的元素种类是否相同？学生：（分析、讨论并回答）问题：(3)请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？[板书]2、周期表的结构：(1)周期：三个短周期（2、8、8）；三个长周期（18、18、32）；一个不完全周期(2)族：七个主（A）族；七个副（B）族；第Ⅷ族；O族问题：(4)周期序数、主族序数与原子结构有什么关系？(5)各个族所处的纵行数有什么规律？学生：（分析、讨论并回答）教师：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数；记住各主族、副族所在的纵行[板书]3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数【随堂训练】【例1】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()A．第15列元素的最高价氧化物为R205B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素[教师精讲]据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：D教师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现1在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素教师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？[实验展示]：1、Na、K在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。2、请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。教师：指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧，火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）Na、K与H2O反应NaK现象熔、游、嗞、红相同，有较微爆炸声方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈[板书]：(1)相似性：(2)递变性：教师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、据金属单质置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、据金属元素最高价氢氧化物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。【随堂训练】【例2】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结：本节课我们学习了周期表结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响.布置作业：《自主学习》达标体验及课时作业(一)。板书设计：第一节元素周期表（第1课时）一．元素周期表1．原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2．周期表的结构(1)周期：三个短周期（2、8、8）；三个长周期（18、1...
