第二节离子反应第1课时【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。了解电解质在溶液里发生反应的本质。3、理解离子反应和离子方程式的概念。二、过程与方法1、运用案例分析法，理解电解质概念2、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。3、实验探究离子反应的概念和本质。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观【教学重点】电解质的概念、离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教具准备】CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。〖投影〗第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。〖提问〗对于这个定义我们该怎么把握？〖学生活动〗〖例题一〗下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④盐酸溶液⑤苏打（Na2CO3）⑥Fe⑦蔗糖〖分组讨论并回答〗〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑥错误；电解质也不是混合物，所以④也是错误的，苏打是Na2CO3是电解质，蔗糖在水溶液和熔化状态下都不导电，因此，最后的正确答案为：①②③⑤。〖思考〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐都是电解质〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”〖展示图片〗氯化钠电离学生思考、讨论。〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。〖提问〗这与金属导电有什么区别？〖学生思考〗〖共同归纳〗金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。〖投影〗2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。〖推进新课〗如何表示电解质在水溶液中电离呢？〖投影〗3、电离方程式〖剖析氯化钠电离方程式〗NaCl=Na++Cl-〖练习〗请同学写出硫酸、氯化氢的电离方程式。〖学生书写〗H2SO4＝2H＋＋SO42－HCl=H++Cl-〖提问〗由此可以得出书写电离方程式时需要注意哪些问题？〖学生分析〗〖提问〗从物质分类角度来说硫酸、氯化氢属于哪一类？（酸）从电离方程式上看有什么共性？〖学生回答〗酸的定义即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。〖思考与交流〗碱和盐的定义。〖答案〗碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。〖投影〗二、离子反应及其发生的条件〖实验探究〗1、5mLCuSO4＋5mLNaCl现象：无明显现象〖学习小组分析〗CuSO4＝Cu2＋＋SO42－NaCl=Na++Cl-CuCl2=Cu2＋+2Cl-Na2SO4=2Na+＋SO42－离子没有变化，没发生反应，无明显现象〖实验探究〗2、5mLCuSO4＋5mLBaCl2现象：有白色沉淀生成〖分析〗CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：CuSO4＝Cu2＋＋SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－并没有发生反应，而Ba2＋和SO42－之间则发生了化学反应，生成BaSO4沉淀，所以该反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓〖投影〗1、离子反应：有离子参加的反应就叫做离子反应。〖思考〗如何表示离子反应？〖投影〗2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。如：CuSO4和BaCl2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓〖总结〗我们了解了什么？1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电解质在溶液中电离出自由移动的离子，所以电解质溶液能导电。3、电解质在溶液中反应实质是离子间的反应4、用电离方程式表示离子反应。〖自主学习〗课外请同学们阅读教材，了解离子方程式的书写过程，并试写出...
