24/12/161化学能与电能（第一课时）2操作步骤现象结论⑴将Zn片插入H2SO4溶液中⑵将Cu片插入H2SO4溶液中⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中⑷若将Zn片,Cu片上端接触，再浸在H2SO4溶液中(5)若将Zn片,Cu片用一导线连接，导线间接一电流计，再浸在H2SO4溶液中，观察电流计指针是否偏转;(此步操作要迅速)若偏转,根据指针偏转方向确定电流方向锌片溶解,有气泡铜片上无气泡锌片上有气泡,铜片上无气泡锌片逐渐溶解,铜片上无气泡电流计指针偏转,电流从铜片到锌片铜与硫酸不反应锌与稀硫酸反应,铜与硫酸不反应??实验·探究24/12/163交流·研讨⑷硫酸溶液的作用是什么？阴阳离子如何移动?⑴锌片上发生了什么反应?⑵铜片上产生的气体是什么?发生了什么反应?⑶铜片上的电子来自何处?外导线中电流产生的原因是什么?锌片失去的电子经导线转移到铜片上,电子的定向移动形成电流,外导线中电流方向由铜到锌导电,形成闭合回路,阳离子→正极;阴离子→负极24/12/164化学能转化为的装置就叫原电池。把电能原电池:24/12/165氧化反应Zn→Zn2++2e-电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极1.原电池工作原理总反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极发生氧化反应发生还原反应24/12/166下列哪些装置构成了原电池？(×)(×)(∨)(∨)(×)交流·研讨24/12/1672.构成原电池的条件(1)两个电极：(4)能发生自发进行的氧化还原反应。(3)正负极与电解质溶液构成闭合回路(2)电解质溶液活泼性不同的两种金属或一种金属与一种非金属（如石墨）,或其它材料。24/12/168设计原电池：Fe+2FeCl3==3FeCl2负极：正极：电解质溶液：铁铜或碳棒FeCl3溶液9常见的化学电源锂电池24/12/1610本节要点:1，原电池原理。2，构成原电池的条件。小结24/12/1611材料：铁丝（2根）、铜丝（2根）、导线、西红柿（1个）、电流表请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。动手动脑24/12/161224/12/1613如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；夯实基础24/12/1614把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a活学活用Ｂ24/12/1615干电池工作原理负极(锌筒)：Zn→Zn2++2e-正极(碳棒)：2NH4++2MnO2+2e-→2NH3↑+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2==Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O24/12/1616作业:1.课后习题2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。研究性学习:调查常用电池的种类、使用范围、性能、价格和工作原理。调查废旧电池的所造成的污染和回收处理。
