24/12/161化学能与电能(第一课时)2操作步骤现象结论⑴将Zn片插入H2SO4溶液中⑵将Cu片插入H2SO4溶液中⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中⑷若将Zn片,Cu片上端接触,再浸在H2SO4溶液中(5)若将Zn片,Cu片用一导线连接,导线间接一电流计,再浸在H2SO4溶液中,观察电流计指针是否偏转;(此步操作要迅速)若偏转,根据指针偏转方向确定电流方向锌片溶解,有气泡铜片上无气泡锌片上有气泡,铜片上无气泡锌片逐渐溶解,铜片上无气泡电流计指针偏转,电流从铜片到锌片铜与硫酸不反应锌与稀硫酸反应,铜与硫酸不反应??实验·探究24/12/163交流·研讨⑷硫酸溶液的作用是什么?阴阳离子如何移动?⑴锌片上发生了什么反应?⑵铜片上产生的气体是什么?发生了什么反应?⑶铜片上的电子来自何处?外导线中电流产生的原因是什么?锌片失去的电子经导线转移到铜片上,电子的定向移动形成电流,外导线中电流方向由铜到锌导电,形成闭合回路,阳离子→正极;阴离子→负极24/12/164化学能转化为的装置就叫原电池。把电能原电池:24/12/165氧化反应Zn→Zn2++2e-电解质溶液失e-,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e-→H2↑阴离子阳离子负极正极1.原电池工作原理总反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑负极:电子流出的一极正极:电子流入的一极发生氧化反应发生还原反应24/12/166下列哪些装置构成了原电池?(×)(×)(∨)(∨)(×)交流·研讨24/12/1672.构成原电池的条件(1)两个电极:(4)能发生自发进行的氧化还原反应。(3)正负极与电解质溶液构成闭合回路(2)电解质溶液活泼性不同的两种金属或一种金属与一种非金属(如石墨),或其它材料。24/12/168设计原电池:Fe+2FeCl3==3FeCl2负极:正极:电解质溶液:铁铜或碳棒FeCl3溶液9常见的化学电源锂电池24/12/1610本节要点:1,原电池原理。2,构成原电池的条件。小结24/12/1611材料:铁丝(2根)、铜丝(2根)、导线、西红柿(1个)、电流表请设计一个装置使电流计指针发生偏转,并画出设计草图。动手动脑24/12/161224/12/1613如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定;B.保持平衡状态;C.铁圈向下倾斜;D.银圈向下倾斜;夯实基础24/12/1614把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a活学活用B24/12/1615干电池工作原理负极(锌筒):Zn→Zn2++2e-正极(碳棒):2NH4++2MnO2+2e-→2NH3↑+Mn2O3+H2O总反应:Zn+2NH4++2MnO2==Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O24/12/1616作业:1.课后习题2.回家搜集废干电池并拆开,弄清它的构造及原理。研究性学习:调查常用电池的种类、使用范围、性能、价格和工作原理。调查废旧电池的所造成的污染和回收处理。