第二章第一节共价键第二课时VIP免费

第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时二、共价键参数和化学反应热•键能•键长•键角共价键中两原子核之间的平均距离（原子半径）一般而言，键长越小，键能越大，共价键越稳定共价键中相邻原子核之间的夹角一般而言，键角可以决定分子的空间形状共价键的键能在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，叫做AB间共价键的键能。单位:KJ•mol-1H(g)+H(g)→H2(g)ΔH=-436kJ/mol键能越大，键越牢固。H2(g)→H(g)+H(g)ΔH=?试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。键键键能kJ/mol-1键能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436243193151348413463393431298已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。化学反应的过程就是旧化学键的断裂，新的化学键生成的过程。如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和，则为吸热反应。【解题回顾】•结论：△H总=H△反应物+H△生成物△H反应物、△H生成物分别代表反应物、生成物键能总和。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。放热反应的△H总为“－”，△H＜0；吸热反应的△H总为“+”，△H＞0。•1、共价键具有方向性、饱和性.•2、原子半径越小，键长越短，键能越大。成键电子数越多，键能越大。键的极性越大，键能越大。•3、键角决定分子的空间构型•4、拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。化学反应的过程就是旧化学键的断裂，新的化学键生成的过程。•1、键能：•气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。•单位：kJ/mol•如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，则H—H键能为436．0kJ/mol•形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ•则N三N键能为946kJ/mol二、键参数:键能、键长、键角某些共价键的键能•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定某些共价键键长2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距•1pm=10－12m[观察分析]键长与键能的关系？一般的说键长越短，键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种V形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。1、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？思考与交流1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.2、键能大小是：F-H>O-H>N-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。汇报CO分子和N2分子的某些性质三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质练习：P304-1等电子体的判断和利用科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁...