第一章第讲-修改VIP免费

物质的分离和提纯第2讲第一章从实验学化学考纲要求KAOGANGYAOQIU掌握常见物质分离和提纯的方法。考点一分离、提纯的常用物理方法及装置考点二分离、提纯化学方法的选择课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN自测题当堂检测01考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。知识梳理ZHISHISHULI2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下图)适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。混合物的分离和提纯回顾:过滤与蒸发操作过滤操作1、过滤（1）适用范围适用于不溶性固体与液体的分离。（2）仪器及用品漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸（3）操作要点：一贴、二低、三靠(2)蒸发(如下图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用的方法。在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：；②当有大量晶体析出时，而不能直接蒸干。降温结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干•（2）、蒸发•1、适用范围：适用与可溶性固体与液体的分离•2、所用仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒•3、操作要点：•蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二。•在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅。•当加热到出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。蒸发操作(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度；②两种液体；③溶质和萃取剂；④分液时下层液体从流出，上层液体从倒出。大互不相溶不反应下口上口(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：管进气管出气。长短02考点二分离、提纯化学方法的选择1.物质分离、提纯的常用化学方法知识梳理ZHISHISHULI方法原理实例加热法当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化还原反应法如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质电解法利用电解原理来分离提纯物质如电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去2.除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。3.除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。02自测题01考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1.依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()解析乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()解析乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()解析由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。辨析易错易混·正误判断×××(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法()解析碘易升华，加热可分离。(5)根据食用油和...