化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1mol。(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。如1molNaCl中含有1molNa＋和1molCl－等，而不适合于表示宏观概念，如1mol大米、2mol氧元素等。2．阿伏加德罗常数(NA)(1)1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。这一单位是以0.012kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol－1。它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。(2)6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1mol。（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。③一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。④一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。⑤某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑥细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；（4）摩尔质量(M)单位：g·mol－1即g/mol，摩尔质量在数值上=物质的式量3.气体摩尔体积（1）在相同条件下，决定物质的体积的微观因素有:粒子的数目、粒子的（直径）大小、粒子之间的平均距离（2）气体的体积：气体粒子之间距离很大，,粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。气体体积主要由粒子间距和粒子数决定。影响气体粒子间距的因素有：温度、压强。（3）在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。即阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（4）气体摩尔体积①单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L/mol和m3/mol②标准状况是指0℃（273K）、101kPa，标准状况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用于固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4L。规律总结：①气体摩尔体积的大小，与气体所处的温度和压强有关，故在应用22.4L/mol时一定要注意是不是在标准状况(即1个大气压，0℃)下。②气体摩尔体积(Vm)不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT导出)特别提醒(1)应用阿伏加德罗定律时要明确三点：①阿伏加德罗定律适合任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适合。②同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成高一化学11月周考第5页（共4页）高一化学11月周考第6页（共4页）立。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(2)确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即AxByA2B＝2:1:2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。物质的量浓度...
