栏目导引第一章物质结构元素周期律1
相似性：易失去电子，表现出强还原性;化合物中均显+1价2
递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强还原性：LiCs+LiNaKRbCsFClBrI1
相似性：易得一个电子，单质具有氧化性,2
递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱氧化性：F2>Cl2>Br2>I2栏目导引第一章物质结构元素周期律1．两组规律(1)碱金属元素随着原子序数的递增，①元素的金属性逐渐增强；②与水反应程度越来越剧烈；③氢氧化物的碱性逐渐增强
(2)卤族元素随着原子序数的递增，①元素的非金属性逐渐减弱；②与H2化合越来越难；③对应氢化物的稳定性逐渐减弱
2．卤素单质物理性质的记忆口诀氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，液溴挥发碘升华，单质有色也有毒
栏目导引第一章物质结构元素周期律3．重要的4个反应(R代表碱金属元素)2R＋2H2O===2ROH＋H2↑Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2KI===I2＋2KClBr2＋2KI===I2＋2KBr栏目导引第一章物质结构元素周期律[核心突破]卤族元素性质的相似性和递变性1．相似性栏目导引第一章物质结构元素周期律2．递变性具体情况如下：(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF
