（人教版必修2）2.3《化学反应的速率和限度》课时训练试题考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分个，共60分。1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④【答案】：A【解析】：煤粉碎可提高煤的利用率，脱硫是为了减少SO2的产生过量空气是为了充分燃烧，减少CO产生。2．下列说法中正确的是()A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．加入反应物可使反应速率增大C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】：D【解析】：化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，A错误；如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，B错误；在研究反应速率变化的实验中，只改变一个变量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关结论，C错误；对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，D正确。3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸【答案】：D【解析】：A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量【答案】：C【解析】：A．化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零，错误；B．反应物和生成物的浓度不变，但不一定相等，错误C．反应体系中混合物的组成保持不变，表示达到了化学平衡状态，正确；D．化学反应中一定存在热量的变化，断开化学键吸收的能量一定不等于形成化学键所放出的能量，错误；故选C。5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】：A【解析】：将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则n的值为()A.4B.3C.2D.1【答案】：D【解析】：因为v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,则5min末时生成Z的物质的量n(Z)=5min×0.01mol·L-1·min-1×2L=0.1mol,n(Z)∶n(W)=0.1mol∶0.2mol=n∶2,故n=1。7．已知一定温度时：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是()A．Q＝92kJB．Q＜92kJC．Q＞92kJD．Q＝194kJ【答案】：B【解析】：根据题意可知，当1molN2和3molH2完全转化时，生成2molNH3释放热量92kJ，若在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，反应肯定不能达到100%转化，故Q一定小于92kJ，B正确；ACD错误，此题选B。8．将4molA气体...
