本章知识体系构建与核心素养解读一、物质的分类二、物质变化的分类一、宏观辨识与微观探析内涵解读能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。案例某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4，灯泡变化如下：亮――→暗――→熄灭――→亮(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________(填字母)反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了____________________________。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________________________________________________________________________________________________________。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c(SO)的大小：______>______。(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。①Na2SO4溶液的浓度是________。②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________________________________________________________________________________。答案(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(4)c2(SO)>c1(SO)(5)①0.1mol·L－1②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭解析(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(4)由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO)的大小为c2(SO)>c1(SO)。(5)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1mol·L－1。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。二、变化观念内涵解读能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、生产实际中的化学变化。案例氧化还原反应是一类重要的反应。(1)已知反应2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)I2。(2)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2=====SiCl4＋2CO，当反应消耗6gC时，生成还原产物________mol。答案(1)I－>(2)(3)0.25解析(1)碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；Fe3＋价态降低，发生还原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3＋>I2。(2)KMnO4中Mn元素从＋7价降低到MnCl2中的＋2价，2molKMnO4转移电子的物质的量为2mol×5＝10mol；16molHCl(浓)中有10molHCl被氧化为5molCl2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：。(3)该反应中C作还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气作氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C～SiCl4可知当反应消耗6gC(即0.5mol)时，生成SiCl4的物质的量为0.25mol。
