第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质主要知识点复习S-S重叠S-P重叠P-P重叠1.σ键成键方式“头碰头”一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.p-pπ键形成过程“肩并肩”一、共价键3、共价键具有饱和性和方向性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向性。4、价键理论的要点1.1.电子配对原理电子配对原理2.2.最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。二、键参数1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)。应用：①计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和②衡量化学键牢固程度二、键参数2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。应用：一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.应用：决定分子的立体结构和分子的极性.三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点：ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。价层电子对：σ键电子对+孤对电子对孤对电子对：中心原子的孤对电子对数=1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数，x为中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子的最多能接受的电子数分子结构确定方法：先确定中心原子的价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子），由价层电子对得相互排斥得到VSEPR模型，略去VSEPR模型的孤对电子便可得到分子的立体构型。价层电子对数立体结构VSEPR模型范例n=2直线形直线形CO2、CS2n=3平面三角形平面三角形CH2O、BF3n=3V形平面三角形SO2n=4正四面体形正四面体形CH4、CCl4n=4三角锥四面体形NH3n=4V形四面体形H2On=5三角双锥形三角双锥形PCl5n=6正八面体形正八面体形SCl6五、杂化轨道理论在形成分子时，由于原子的互相影响，若干个不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。杂化所形成的新轨道称为杂化轨道。注意：（1）原子只有在形成分子的时候才可能发生杂化,孤立原子不发生杂化；（2）只有能量相近的轨道才发生杂化；（3）发生杂化后的轨道总数不变,所有杂化轨道的能量相等；（4）杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；CH4:(sp3杂化)激发杂化3sp3spp2s2s2p2s2C:2p五、杂化轨道理论SP2杂化SP杂化2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2杂化轨道数：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数一般方法：一般方法：11、看中心原子有没有形成双键或叁键，、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有如果有11个叁键个叁键，则其中有，则其中有22个个ππ键键，，用去了用去了22个个PP轨道，形成的是轨道，形成的是SPSP杂杂化化；如果有；如果有11个双键个双键则其中有则其中有11个个ππ键键，形成的是，形成的是SPSP22杂化杂化；如果全部是；如果全部是单键单键，则形成的是，则形成的是SPSP33杂化杂化。。22、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与不参与杂化，杂化，11对孤对电子占据对孤对电子占据11个杂化轨个杂化轨道。道。由金...
