第2课时元素周期表核素[核心素养发展目标]1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。一、元素周期表的编排原则与结构1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。3．元素周期表的结构(1)周期(2)族个数元素周期表中有18个纵列，共有16个族特点主族元素的族序数＝最外层电子数分类主族共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列0族占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)(3)常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外)碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素4.元素周期表方格中的符号的意义(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族()(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()(3)同周期中元素电子层数一定相同()(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()(5)0族元素的最外层电子数均为8()(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。2．(1)在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？(2)含有元素种类最多的族是哪一族？提示(1)第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。(2)ⅢB共32种元素。3．同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且ⅢB一格为15种元素。二、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。(2)决定元素种类的是质子数。2．核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)表示方法——原子符号(3)实例①质子数为19，中子数为20的核素为K；②质子数为6，中子数为6的核素为C；③核素C的质子数为6，中子数为8。(4)决定原子(核素)种类的是质子数和中子数。3．同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。(2)氢元素的三种核素互为同位素HHH名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号HDT质子数111中子数012(3)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。(4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()(2)23Na和23Mg互为同位素()(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异()(4)原子的种类大于元素的种类()(5)H和H＋为同一元素的不同微粒()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√1．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：(1)它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别为________、________。(2)质量数相等的粒子有________、________、________。(可不填满，也可补充)答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)1H、1H＋40K、40Ca14N、14C解析本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C七种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H...
