高三化学周周清试卷一、选择题（每题6分，共42分。）1．下列反应属于氧化原还反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2．下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是（）A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH33.在下列有水参与的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.Na2O+H2O=2NaOHB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.H2O====O2↑+2H2↑4.在反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（）A.1:1B.1:2C.3:2D.2:15.已知M2O7x−+3S2−+14H+¿¿＝2M3+¿+3S↓+7H2O¿，则M2O7x−中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66.用“双线桥”分析H2S与浓H2SO4的反应如下（已配平），下列分析不正确的是（）A.n=2B.X是还原剂C.Y是H2OD.SO2是还原产物7.某离子反应中涉及H2O、ClO−、NH4+¿¿、H+¿¿、N2、Cl−六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A.该反应的还原剂是Cl−B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（共58分）8.(每题6分，共24分)配平下列反应方程式：（1）完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________（2）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________（3）在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H+（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O9.（每空3分，共18分）在3Cu+8HNO3（稀）¿3Cu¿反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________．标准状况下，每生成22.4LN2时，转移电子数为。10.（每题4分，共16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的化合物，是既能杀菌、消毒，又能絮凝的多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的方法方程式如下：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（未配平）。请回答：（1）高铁酸钾中铁的化合价________。（2）配平反应方程式：________Fe(OH)3+________KClO+________KOH—________K2FeO4+_______KCl_________H2O（3）氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。（4）若制的11.88t高铁酸钾，则转移的电子数为________。
