1.下列说法正确的是A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物2．下列化学用语正确的是A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．a+2=b+1=c-3=d-1B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．原子序数：a＞b＞c＞dD．离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子中C原子为sp2杂化C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化6．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确7．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C8．(12分)如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式________________、________________。二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序_______________。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是________、________、________；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是________、________。9.（18分）指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性。(1)H2S分子中的S采取________杂化，VSEPR模型________________，立体构___________，(2)SiH4分子中的C采取________杂化，VSEPR模型________________，立体构___________，（3）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为,NH4+中的N采取________杂化.10.(16分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：（1）［Fe(CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：____________；（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为____________，CO分子的结构式可表示成____________。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有（4）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。11．（12分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．（1）Z原子的价电子排布式为．（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是．（3）杂化轨道理论...
