选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计VIP免费

选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计（第一课时：键的极性和分子的极性）【目标导示】：1.了解极性共价键和非极性共价键；2.结合常见物质分子立体结构，能够辨认常见的极性分子和非极性分子；3.了解化学键的极性与分子极性的关系。【学习重点】：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【内容导航】：1.键的极性从共用电子对是否有偏移可把共价键分为极性键和非极性键，键的极性是指_____________________。（1）极性键：由________的原子形成的共价键。成键电子对在两原子间____________。（2）非极性键：由________的原子形成的共价键。成键电子对在两原子间____________。请判断：在O2、HCl、CH4、PCl3、H2O、CO2、H2O2、CH3CH2OH、P4中，只含非极性键的分子是__________________________，只含极性键的分子是___________________________，既含极性键又含非极性键的分子有______________________________________。【点拔】：①键的“极性”其含义是指：共用电子对的偏移。不同种原子形成的共价键可能有极性，也可能无极性。②键的极性大小（强弱)是指共用电子对偏移程度，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大（越强）。③形成共价键的两种元素的原子的电负性相差越大，键的极性越大。2.分子的极性（1）极性分子：正电中心和负电中心_____，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性的分子。（2）非极性分子：正电中心和负电中心______的分子。3.键的极性和分子极性的关系（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。（2）含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子，否则是极性分子。（3）共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：一般规律：a以极性键结合成的双原子分子是____________。如：HCl、HF、HBr。b以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是___________。如：O2、H2、P4、C60。c以极性键结合的多原子分子，有的是________也有的是_________。1d在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是_________。4.判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C4IV非极性BF3B3III非极性CH4C4IV非极性H2OO2VI极性NH3N3V极性SO2S4VI极性SO3S6VI非极性PCl3P3V极性PCl5P5V非极性请判断：有下列各种分子：Cl2、N2、HBr、P4、C60、CO2、SO2、NO2、PCl3、PCl5、SF6、CCl4、HClO、BeCl2、SO3、CH2Cl2、CHCl3属于极性分子的有：___________________________________________________________；属于非极性分子的有：___________________________________________________________。【点拔】：分子的极性与键的极性之间不存在必然联系，分子是否有极性由分子中正电中心和负电中心是否重合决定。由极性键组成的分子若分子中极性键的极性的向量和为零时，该分子无极性。【范例导悟】：例：下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是()A.CO2和SO2B.HCl和HIC.CH4和SO2D.BF3和NH3【导析】：A中CO2是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是由极性键构成的极性分子；B中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子；C中CH4是由极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SO2是极性分子；D中BF3是由极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3是由极性键构成的极性分子，是三角锥形结构。所以答案是______。【巩固练习】：1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.离子化合物中可能存在共价键C.有共价键的化合物，不一定是共价化合物2D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.下列说法中正确的是（）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A.H2O...