第3节化学反应的速率和限度(课时2)第二章化学反应与能量1、掌握可逆反应的定义；2、了解化学平衡的含义；2、掌握化学平衡的特点与判断标志。实验探究——感知可逆反应向5mL0.1mol/L的KI溶液中滴入5滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察现象。思考与讨论：请设计实验证明此反应是否进行完全。一、可逆反应H2+I22HIN2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。思考与交流:分析下列反应是否为可逆反应：1、2H2+O2===2H2O2、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O3、6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2↑放电充电电解点燃光合作用呼吸作用可逆反应的特点：（1）两同：同条件，同时进行（2）不能进行到底，反应有限度。数据开路——化学反应限度探究某工厂实验室研究2SO2+O22SO3，测得如下数据催化剂高温时间（min）010203040506070C(SO2)mol/L10632c111C(O2)mol/L531.5a0.60.50.50.5C(SO3)mol/L047b8.8999试绘出C—t图象。181.2试绘出v—t图象。二、化学平衡状态在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，化学平衡状态是这个反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变化学平衡的标志化学平衡的标志1.在一定温度下，2NO2(g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2•体系的颜色不再改变•NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1C典型题例:2.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化，压强的大小为0B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZB三、化学反应条件的控制我们生活中或实验中，通常采取了哪些措施或技术来促进有利的化学反应，来抑制有害的化学反应？【思考与讨论】1．反应条件的控制现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
