2019年高考全国卷化学仿真模拟卷（二）一、选择题1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()A.氧化镁用作耐火材料B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火D.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2、苯乙烯,简称SM,是石化行业的重要基础原料,主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是()A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.一定条件下,将1molN2和3molH2混合,充分反应后转移的电子数为6NAB.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC.11g超重水(T2O)含中子数为5NAD.常温常压下,11.2LCl2含氯原子数为NA4、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液版权所有©正确教育侵权必纠！C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气5、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()A.对应气态氢化物的稳定性:Y>WB.化合物XZW既含离子键也含共价键C.X的单质比Z的单质更容易与氢气化合D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应6、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如图所示(a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜).下列说法正确的是()A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+D.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体7、常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是()版权所有©正确教育侵权必纠！A.当2
c()>c(OH-)>c(H+)D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH-)二、非选择题8、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:1.(1)与粉发生反应的离子方程式为__________。(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取____溶液,向其中滴加3滴溶液产生白色沉淀与反应产生了白色沉版权所有©正确教育侵权必纠！淀步骤2:取______________无明显现象查阅资料:.ⅰ的化学性质与相似ⅱ.与反应的离子方程式为_________。2.实验Ⅱ:将转化为实验方案现象向溶液中加入稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:查阅资料:(棕色)(1)用离子方程式解释产生的原因_________。(2)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应Ⅰ:与反应;反应Ⅱ:与反应①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_________。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________。9某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如图甲所示:版权所有©正确教育侵权必纠！已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH分别为3.6和5.回答下列问题:（1）.根据图乙信息判断,操作B的最佳方法是.（2）.“母液”中主要含有的离子为。（3）.酸化后的可被还原,该反应的离子方程式.（4）.酸化、还原操作时,酸C和Na2SO3溶液应(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是.（5）.若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许的c(Cr3+)的最大值为。（6）.根据设计图丙所示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图丙中右侧电极与电源的极相连,其电极反应式为。透过离子交换膜的离子为,该离子移动的方...
