一种重要的混合物——胶体课件VIP免费

鲁科版必修第一册第2课时一种重要的混合物－胶体创原家独1、2、3是纯净物；4---9是混合物。7是溶液，8是悬浊液，9是乳浊液。讨论探究：认识生活中的液体：1、水2、酒精3、硫酸4、稀硫酸5、海水6、氯水7、食盐水8、泥水9、油水试描述溶液、浊液的宏观特征：透明、均一、稳定浑浊、不稳定阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。1—9都是分散系吗？讨论探究：认识生活中的液体：1、水2、酒精3、硫酸4、稀硫酸5、海水6、氯水7、食盐水8、泥水9、油水4—9是分散系网1.分散质：2.分散剂：3.分散系：被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。归纳：什么是分散系？分散质？分散剂？三、分散系：4、几种常见的分散系浊液胶体溶液微粒直径的大小分散质粒子直径大小100nm1nm胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。科分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成透过滤纸透过半透膜<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子分子或离子集合体多分子集合体，高分子不能能5、三种分散系的比较鸡蛋内膜可用作半透膜能能不能不能6、胶体的提纯、精制——渗析利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。蒸镏水半透膜内：淀粉胶体和NaCl溶液学认识生活中的分散系---胶体根据分散剂状态分类固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体气溶胶：烟、云、雾Fe(OH)3胶体（液溶胶）7、胶体的分类雾烟认识生活中的分散系-----气溶胶云烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系-----固溶胶8、胶体的性质（1）丁达尔现象定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“光路”。胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。原因：应用：区别溶液和胶体。（2）电泳：应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使胶体聚沉的方法：（3）聚沉：方法a、加入可溶性盐或酸、碱b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌——适用于液溶胶9、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备过程：2、注意事项：3、化学方程式：不能搅拌，加热时间不能过长。用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。10、胶体的用途：1、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成透过滤纸透过半透膜多分子集合体，高分子<1nm>100nm1nm～100nm单个分子或离子大量分子或离子集合体不能能能能不能不能3、胶体的性质（重点）丁达尔现象：电泳：聚沉：a、加入酸、碱、盐b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌胶体微粒带电，胶体对外不显电性。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。2、胶体的净化、提纯——渗析胶体粒子不能透过半透膜。4、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A、透明程度B、分散质颗粒大小C、稳定性D、丁达尔现象2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（）A、闻气味B、观察C、稀释D、丁达尔现象BDB3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质直径都在1nm～100nm之间B、能透过滤纸C、都有丁达尔效应D、都呈红褐色4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小B5、不能用胶体的知识解释的现象是（）A、豆浆中加入石膏做豆腐B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色...