（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考卷化学1注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。2．下列溶液中，Cl−的物质的量浓度最大的是A．100mL0.5mol/LAlCl3溶液B．200mL0.25mol/LMgCl2溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液D．250mL0.5mol/LHCl溶液【答案】A【解析】100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；200mL0.25mol/LMgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；50mL1.0mol/LNaCl溶液中，Cl−的物质的量浓度为1.0mol/L×1=1.0mol/L；250mL0.5mol/LHCl溶液中，Cl−的物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以Cl−的物质的量浓度最大的是A。3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NAB．常温常压下，22.4LCO气体的分子数小于NAC．新型分子O4中含有2NA个氧分子D．18gNH所含的质子数目为10NA【答案】B【解析】A．标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体物质的量为，每个O2和NH3中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故A错误；B．常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA，故B正确；C．新型分子O4中不含有氧分子，故C错误；D．18gNH物质的量为，每个NH所含的质子数目为7+4×1=11，则18gNH所含的质子数目为11NA，故D错误；答案选B。4．要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3C．澄清石灰水D．饱和NaHCO3【答案】D【解析】要除去CO2中混有的少量HCl气体，应该只与杂质HCl反应，不溶解或消耗CO2，最好可以同时产生CO2气体。NaOH溶液、饱和Na2CO3、澄清石灰水三种物质与杂质HCl及被提纯的CO2都会反应，不能达到除杂净化的目的；可以使用饱和NaHCO3溶液，该物质只除杂，且会反应产生CO2气体，该反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故合理选项是D。5．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB．氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+==H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl−==AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓【答案】C【解析】没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；氧化铜不能拆开，应该是CuO+2H+＝Cu2++H2O，B错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag++Cl－＝AgCl↓，C正确；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO+Ba2++Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。6．下列有关氯气的说法正确的是A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移【答案】D【解析】A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色，故A错误；B...
