襄阳五中高一年级化学方程式书写大赛注意:请同学们认真审题,看清是要求写化学方程式还是离子方程式,写反了不得分哦!1.钠与水反应的离子方程式:2.Fe与水蒸气反应:3.Mg在CO2中燃烧:4.Cu与S加热:5.碳酸氢钠受热分解:6.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式:7.过氧化钠与二氧化碳反应:8.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式:9.除CO2中的HCl杂质的离子方程式:10.Fe(OH)2在空气里被氧化11.100mL0.2mol/LFeBr2溶液中通入标况下0.56LCl2的离子方程式:12.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式:13.往100mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液,当生成沉淀的物质的量最大时的离子方程式:14.已知SO2是酸性氧化物,亚硫酸钙是微溶物,将SO2通入澄清石灰水至过量会看到澄清石灰水先变浑浊后来又变澄清,请用化学反应方程式解释上述现象:15.已知酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl->Mn2+(1)FeSO4溶液(含有稀硫酸)中滴加双氧水的离子方程式:(2)FeCl3溶液中通入SO2发生反应的反应的离子方程式:(3)FeI2溶液中通入过量Cl2发生反应的离子方程式:(4)FeCl3溶液滴加到淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式:(5)FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液的离子方程式:16.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(1)固体混合物溶于水时是否发生化学反应?若发生了化学反应,请写出该反应的离子方程式:;若没有,该空不填。(2)OA阶段发生反应的离子方程式为(3)AB阶段发生反应的离子方程式为17、某混合物X,含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:(1)步骤①发生反应的离子方程式为(2)步骤②发生反应的离子方程式为(3)步骤③发生反应的离子方程式为18、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,OA阶段发生反应的离子方程式为19、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用30%的FeCl3溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式:________________。(2)请写出检验溶液中是否存在Fe3+发生反应的离子方程式(最简单最常用的方法)__。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2,请写出除去杂质发生反应的离子方程式__高一化学11月周考第1页(共4页)高一化学11月周考第2页(共4页)(4)FeCl2溶液中含有杂质FeCl3,请写出除去杂质发生反应的离子方程式__(5)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,请写出加入过量④时发生反应的化学方程式:20.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。(1)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式______________。(2)步骤Ⅴ发生反应的离子方程式(此步骤所加药品从下面选项中选择)__A、NaOH溶液B、稀盐酸C、氨水21、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()(1)OA阶段发生反应的离子方程式为(2)CD阶段发生反应的离子方程式为(3)DE阶段发生反应的离子方程式为22、向1LBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生沉淀的物质的量n和加入溶液体积的关系如图所示,写出加入B溶液240~260mL阶段发生反应的离子方程式:23.将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见下图。(1)80℃的M加热至160℃发生反应的化学方程式为(2)380℃的P加热至650℃发生反应的化学方程式为高一化学11月周考第1页(共4页)高一化学11月周考第2页(共4页)