离子键-离子晶体共张VIP免费

化学键1、定义：相邻原子间强烈的相互作用2、用化学键的观点来分析化学反应的本质一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键金属键3、化学键的分类Na+Cl－电子转移电子转移NaCl形成过程：吸引和排斥达到平衡状态,则形成离子键强烈作用11、离子键的定义、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子阴、阳离子结合的相互（静电）作用。相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间静电引力原子核间、电子间静电斥力处于平衡状态）形成离子键一、离子键的形成P38静电引力和静电斥力22、离子键的形成过程：、离子键的形成过程：一、离子键33、离子键的成键元素：、离子键的成键元素：{形成化合物的元素的电负性的差>1.7}{形成化合物的元素的电负性的差>1.7}活泼金属元素（IA,IIA）与活泼非金属元素(VIA,VIIA)（包括铵盐）44、离子键的成键特点：、离子键的成键特点：55、离子化合物、离子化合物定义：定义：包括：包括：(1)活泼金属元素活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。(2)活泼金属元素和酸根离子（或OH-）形成的盐（或碱）(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。含有离子键的化合物都是离子化合物（P39）无方向性、无饱和性①MgOAl②2O3MgCl③2④AlCl3NaClNaOH⑤⑥⑦KOHBaSO⑧4除④外除④外练习1.下列化合物中含有离子键（）⑴、原子的电子式：ClMgNa①阴离子的电子式简单的阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：O2-S2-Mg2Na②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．要注明最外层电子数及电荷数⑶、离子化合物的电子式：1.电子式：二、用电子式表示离子的形成过程过氧根离子（3）离子化合物的电子式NaClMgCl2Na2SS[]2Na+Na+Cl[]-Na+2+MgCl[]-Cl[]-AB型AB2型A2B型由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×Na2×O2-①KOHCaF②2③Na2SNa④2O2书写离子化合物电子式+11812NaNa++1182+17872Cl+17882Cl-Na+Cl-回顾：原子结构示意图表示氯化钠的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程·Cl······Na×＋→Na+····：[×Cl]-·例：注意：（1）不能把“→”写成“==”（2）箭头左边—原子的电子式，右边—离子化合物的电子式（3）用箭头标明电子转移方向（也可不标）用电子式表示溴化钙的形成过程·Ca·[Br]-→Ca2+[Br]-····：：····：：Br·····：＋·Br····：＋格式：原子的电子式离子化合物的电子式三、用电子式表示离子的形成过程P38练习⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+晶体定义：具有规则的几何外形的固体叫晶体。构成晶体的微粒：离子、分子、原子。晶体的分类：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体、混合型晶体。3、离子晶体包括：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离子晶体P391、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体2、性质：离子键存在于离子晶体中熔沸点较高，硬度较大，难挥发、难压缩.晶体时不导电,水溶液或熔融状态下均导电。不存在单个分子，NaCl是化学式，不是分子式。为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？NaClCsCl熔点℃沸点℃801645141312904：离子键的影响因素离子半径和离子电荷离子半径和离子电荷离子晶体的熔沸点与有关。离子键的强度离子键的强度影响离子键强弱的因素：____________________122qqFkr电荷间相互作用力叫做静电力或库仑力.K是静电力常数。离子半径（核间距）越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，破坏它所需能量越高，熔点越高，硬度越大。电荷的影响>>离子间的距离（离子半径）的影响比较下列熔点的高低：LiFNaClCsI>>MgOCaOLiFNaCl>>>课堂练习:离子键的强弱在一定程度上可以用晶格能来衡量！U=786kJ·mol-1NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)例：(1)定义：5：晶格能(符号为U)拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。[[结论结论]]：：离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离...