第二课时 1 、离子反应 —— 有离子参加的反应设问：1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2. 在实验“ 2” 的滤液中存在大量的 Cl －和 Cu2 ＋，能否用实验证明 ? 请简单设计。 BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液混合反应本质： B ａ 2 ＋＋ SO2 －4==B ａ SO4↓C ｕ C ｌ 2 溶液与 A ｇ NO3 溶液混合反应本质： A ｇ＋＋ Cl － ==AgCl↓ AgNO3 与 NaCl 反应动画 . 请点击画面 2 、离子反应方程式：—— 上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3 、离子方程式的书写①“ 写”，写化学方程式②“ 拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“ 删”，删去两边没反应的离子，④“ 查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 —— 基础—— 关键—— 途径—— 保证 离子方程式书写步骤 请点击观看 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质： a 、强酸： HCl 、 H2SO4 、 HNO3 等； b 、强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 。 Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c 、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a 、难溶的物质： Cu(OH)2 、 BaSO4 、 AgCl 等 b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c 、气体： H2S 、 CO2 、 SO2 等 d 、单质： H2 、 Na 、 I2 等 e 、氧化物： Na2O 、 Fe2O3 等 写出离子方程式：① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液② 向氨水中通入氯化氢③ 氧化铜粉末加入稀硫酸④ 铁屑放入硫酸铜溶液 ① Ca2++CO32—=CaCO3 ②NH3·H2O+H+=NH4++H2O ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案： 离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看 离子反应发生条件之三：有难电离物质生成 点击画面观看 离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看 练 习完成下列反应的离子方程式①HCl ＋ NaOH ②H2SO4 ＋ KOH ③HNO3 ＋ Ba(OH)2 4 、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 练 习完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2 ＋ HCl ②CH3COOH ＋ KOH ③Ba(OH)2 ＋ H2SO4 H ＋＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为 H ＋＋ OH － ===H2O 小 结1 、离子反应、离子反应方程式的概念2 、离子反应方程式书写3 、离子反应发生的条件 E n d 再见
