难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。教材的体系与地位、作用第二章化学平衡第二章化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离弱电解质的电离平衡理论平衡理论弱酸、弱碱弱酸、弱碱水水盐类的水解盐类的水解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡互相影响互相影响沉淀的生成沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化建立移动限度建立移动限度离子反应离子反应应用应用真题再现常考题型题型一：基本概念的考查例1、下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小D变式练习1教师小结概念题出题点概念的考查从以下几点出发：1定义2注意事项3表达式的意义4沉淀与溶解的方向溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-回眸沉淀溶解平衡过程溶度积(平衡常数)——Ksp一、定义沉淀在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：知识点回顾（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质（AgCl与AgBr），在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质（AgCl与Ag2CrO4），通过计算进行比较。三三..使用溶度积常数应注意的问使用溶度积常数应注意的问题题（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。（3）物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。（当溶液的离子浓度≤1×10-5mol／L时，看做完全沉淀）四..定性定性判断溶液中沉淀的生成和溶解a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。遵循勒夏特列原理QCKsp=QCKsp>QCKsp<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC溶液过饱和，有沉淀生成处于沉淀溶解平衡溶液不饱和，若加入固体将溶解五..定量定量判断溶液中沉淀的生成和溶解题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例2（2014福建24）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的Mg（OH）2滤液,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)=_________5.6×10-10mol·L－1•2011全国Ⅰ卷（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，•c（Cu2+）=________________•（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。2.2×10-8mol·L－1(2013·全国Ⅰ卷)11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－变式练习2C给学生精神鼓励•从思想上解放对高考的恐惧：•暗语：我易人易心要细，•我难人难不畏难！题型三：数型结...
